⒈ 什么是氨水？氨水中有哪些微粒？

氨水是氨的水溶液，氨溶于水發(fā)生如下反應：

NH3+H2O=(可逆)NH3.H2O

NH3.H2O=(可逆)NH4++OH-

氨水不穩定，受熱就會(huì )分解生成氨和水。溶于水的氨大部分與水結合成NH3·H2O，只有少部分發(fā)生上式的電離。

因此，氨水是混合物，氨水中除了以NH3·H2O為主外，其中含有3種分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3種離子(NH4＋和OH－、極少量的H＋)。

由于氨水溶液中存在著(zhù)OH-，所以氨水呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紫色石蕊試紙變藍。

在低溫時(shí)，可以得到NH3·H2O的晶體，其熔點(diǎn)為-79℃。

在298K時(shí)，NH3·H2O的平衡常數K=1.8×10-5，因此氨水顯弱堿性。

NH3·H2O不穩定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出：

NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

現代科學(xué)實(shí)驗證明，氨水中主要以NH3·H2O的形式存在，沒(méi)有NH4OH這種物質(zhì)。

⒉ 氨水為什么能腐蝕鐵器？

一般地說(shuō)，純的金屬不能直接與堿反應。氨水顯堿性，屬弱電解質(zhì)，不純的金屬（常用的金屬都不純）在電解質(zhì)溶液中要發(fā)生電化銹蝕。氨水腐蝕鐵，就是因為鐵在氨水里發(fā)生了電化銹蝕。這時(shí)，鐵本身作為負極，鐵中不活潑的雜質(zhì)（碳、硅等）作為正極，在氨水里就構成原電池。在負極上，鐵失去電子轉入溶液

Fe-2e=Fe2+，

Fe2+不穩定，馬上被氧化為Fe3+、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

這樣，鐵器就因電化銹蝕而遭到損壞。

⒊ 氨水為何濃度越大 密度反而越小

我們都知道，一般情況下，溶液的濃度越大，其密度也越大。但是，氨水卻恰好相反，其溶液濃度越大，密度反而越小。(這是一種特殊情況)。數據見(jiàn)表

為什么會(huì )如此呢？不少同學(xué)提出質(zhì)疑。為了幫助同學(xué)們理解這一問(wèn)題。今作如下分析：

氨水的密度隨濃度的增大而減小的原因可能為：

⑴ 氨（NH3）分子與水（H2O）分子之間極易形成氫鍵：

，使氨水的體積有所增加。

⑵ 氨（NH3）的分子量（17）比水的分子量（18）小，其濃度越大，氨的含量越多，體系中分子量小的成分所占的比例越大，相對說(shuō)來(lái)，單位體積的質(zhì)量相應地減小。

由于隨著(zhù)濃度的增大，氨水溶液的體積增大，質(zhì)量減小，因此，其密度減小。