一、溶液的形成

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩定的混合物，稱(chēng)為溶液。

2.溶液的特征：

（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部

分的濃度、密度和顏色完全一樣。

（2）穩定性：外界條件不變是溶液長(cháng)期放置，溶質(zhì)不會(huì )從溶液中分離出來(lái)。

（3）混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。

3.溶液的組成：

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 可以是固體、液體或氣體

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等。

4.溶質(zhì)、溶劑的判定（技巧）

①通常不指明溶劑的溶液，一般是水。

②當固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶質(zhì)，液體做溶劑。

③當兩種液體互相溶解時(shí)，量多叫做溶劑，量少叫做溶質(zhì)。

④當物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。（如CaO、Na2O、CO2溶于水）

【注意】

（1）澄清透明不代表是無(wú)色的，如CuSO4為藍色， FeSO4為淺綠色 ，Fe2(SO4)3為黃色

（2）均一穩定的液體不一定是溶液，如水。

【例題】區分下列溶液的溶質(zhì)與溶劑

溶液

溶質(zhì)

溶劑

溶液

溶質(zhì)

溶劑

碘酒

碘

酒精

澄清石灰水

氫氧化鈣

水

乙醇溶液

酒精

水

鹽酸

氯化氫

水

硫酸銅溶液

硫酸銅

水

稀硫酸

硫酸

水

生理鹽水

氯化鈉

水

葡萄糖溶液

葡萄糖

水

二、溶解過(guò)程的吸放熱現象

1、有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴散過(guò)程吸收的熱量小于合成過(guò)程放出的熱量，表現為溶液的

溫度升高，如：氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸等；

2、有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴散過(guò)程吸收的熱量大于合成過(guò)程放出的熱量，表現為溶液的

溫度降低，如：硝酸銨等。