高中化學(xué)方程式-水解反應
1、單水解---可逆水解
NH4Cl H2O NH3?H2O HCl NH4 H2O H NH3?H2O
FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H
AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl Al3 3H2O Al(OH)3 3H
CuSO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2 以后的陽(yáng)離子均水解)
NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH CO32- H2O HCO3- OH–
NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3 H2O NaHSO3 NaOH SO32- H2O HSO3- OH–
NaHSO3 H2O H2SO3 NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3- H2O H2SO3 OH-
Na2S H2O NaHS NaOH S2- H2O HS- OH–
NaHS H2O H2S NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS- H2O H2S OH-
Na3PO4 H2O Na2HPO4 NaOH PO43- H2O HPO42- OH–
Na2HPO4 H2O NaH2PO4 NaOH HPO42- H2O H2PO4- OH–
NaH2PO4 H2O H3PO4 NaOH H2PO4- H2O H3PO4 OH–
CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO- H2O CH3COOH OH–
C6H5ONa H2O C6H5OH NaOH C6H5O- H2O C6H5OH OH–
2、雙水解
CH3COONH4 H2O CH3COOH NH3?H2O
NH4F H2O HF NH3?H2O
Al2S3 6H2O==Al(OH)3↓ H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2 6H2O==Mg(OH)2↓ NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P 3H2O==3NaOH PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2 6H2O==Zn(OH)2↓ PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2 2H2O==Ca(OH)3↓ C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa H2O==C2H5OH NaOH
高中化學(xué)方程式-非金屬單質(zhì)
1、氧化性：
F2 H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2 Xe(過(guò)量)==XeF2
2F2(過(guò)量) Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2 氧化為MnO4–)
nF2 2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2 2H2O===4HF O2 (水是還原劑)
2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O
F2 2NaCl===2NaF Cl2
F2 2NaBr===2NaF Br2
F2 2NaI===2NaF I2
7F2(過(guò)量) I2===2IF7
F2 Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類(lèi)鹵素：ClF H2O==HF HClO )
3F2(過(guò)量) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3 )
Cl2 H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl
3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2
Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl )
Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br =2Cl Br2
Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I =2Cl I2
3Cl2(過(guò)量) 2KI 3H2O===6HCl KIO3
3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–
5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl
5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H
Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl– S↓
Cl2 H2S===2HCl S↓ (水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓
Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl
Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–
Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2
2O2 3Fe Fe3O4 O2 K===KO2
S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnS
S Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S 2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S 2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2
N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3N
N2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlN
P4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2
H2 2Li 2LiH
2、還原性
S O2 SO2
S H2SO4(濃) 3SO2↑ 2H2O
S 6HNO3(濃) H2SO4 6NO2↑ 2H2O
S 4H 6==6NO2↑ 2H2O
3S 4HNO3(稀) 3SO2 4NO↑ 2H2O
3S 4H 4 3SO2 4NO↑ 2H2O
N2 O2 2NO
4P 5O2 P4O10(常寫(xiě)成P2O5)
2P 3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 X2 PX5
P4 20HNO3(濃) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2O
C 2F2 CF4
C 2Cl2 CCl4
C O2(足量) CO2
2C O2(少量) 2CO
C CO2 2CO
C H2O CO H2(生成水煤氣)
2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)
Si(粗) 2Cl2 SiCl4
(SiCl4 2H2===Si(純) 4HCl)
Si(粉) O2 SiO2
Si C SiC(金剛砂)
Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑ (Si 2OH H2O= 2H2↑)
3、歧化反應
Cl2 H2O==HCl HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2 H2O H Cl– HClO)
Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)
Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)
3Cl2 6KOH(濃) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O)
3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)
4P 3KOH(濃) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2 (4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)
11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
3C CaO CaC2 CO↑
3C SiO2 SiC 2CO↑
高中化學(xué)方程式-金屬氧化物
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO O2===2Fe3O4
FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O
FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 2Na 2Na2O(此反應用于制備N(xiāo)a2O)
MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.
Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O CuO H2 Cu H2O
2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2
2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2
Fe2O3 Fe 3FeO (煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO C Fe CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO Si 2Fe SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O H2O==2NaOH
Na2O H2O=2Na 2OH–
2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑
2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑
(此反應分兩步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2 H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)
MgO H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4
Na2O 2HCl==2NaCl H2O
Na2O 2H =2Na H2O
2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑
Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2
MgO H2SO4===MgSO4 H2O
MgO 2H =Mg2 H2O
Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O
FeO 2HCl===FeCl2 H2O
FeO 2H =Fe2 H2O
Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
Fe?2O3 6H =2Fe3 3H2O
Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O
Fe?3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O
高中化學(xué)方程式-原電池反應
原電池反應 X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2 (氧化反應)
Cu極( ) 2H 2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Zn 2H ==H2↑ Zn2
化學(xué)方程式 Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2 (氧化反應)
C極 ( ) 2H 2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Fe 2H ==H2↑ Fe2 (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2 (氧化反應)
C極 ( ) O2 2H2O 4e-==4 (還原反應)
化學(xué)方程式 2Fe O2 2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O (3-n)H2O (鐵銹的生成過(guò)程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3 (氧化反應)
Ni極( )3O2 6H2O 12e-==12 (還原反應)
化學(xué)方程式 4Al 3O2 6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl H2O==NH3?H2O HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2 (氧化反應)
Cu極( ) 2MnO2 2H 2e-==Mn2O3 H2O (還原反應)
化學(xué)方程式 Zn 2NH4Cl 2MnO2=ZnCl2 Mn2O3 2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb H2SO4–2e-==PbSO4 2H (氧化反應)
PbO2極 ( )PbO2 H2SO4 2H 2e-==PbSO4 2H2O (還原反應)
化學(xué)方程式 Pb PbO2 2H2SO4==2PbSO4 2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4 2H –2e-== Pb H2SO4 (還原反應)
PbO2極 ( )PbSO4 2H2O 2e-==PbO2 H2SO4 2H (氧化反應)
化學(xué)方程式 2PbSO4 2H2O==Pb PbO2 2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
(-) Li–e-==Li (氧化反應)
( ) MnO2 Li e-==LiMnO2 H2O (還原反應)
化學(xué)方程式 Li MnO?2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn 2OH––2e-==ZnO H2O (氧化反應)
Cu極( ) Ag2O H2O 2e-==2Ag 2 (還原反應)
化學(xué)方程式 Zn Ag2O ==ZnO 2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2 4 –4e-==4H2O (氧化反應)
Pt極( ) O2 2H2O 4e-==4 (還原反應)
化學(xué)方程式 2H2 O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4 10 –8e-== 7H2O (氧化反應)
Pt極( ) 2O2 4H2O 8e-==8 (還原反應)
化學(xué)方程式 CH4 2O2 2NaOH==Na2CO3 3H2O
內容整理自網(wǎng)絡(luò )，如有侵權，請聯(lián)系我們刪除。